導語：今天小編給大家帶來的文章分享就是關于“化學溶解度課件”希望內容對大家有用，歡迎欣賞。
一、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
飽和溶液
降溫、蒸發溶劑、加溶質
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的.飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
注意：溶解度是指溶質的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素）
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法
①蒸發溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）
②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3
溶質質量分數= × 100%
溶質的質量
溶液的質量
課題三、溶質的質量分數
1、公式：
100+S
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度）
即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。
3、配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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