高一化學必修一知識點總結筆記

2024-10-20 知識點總結

　　總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它能夠給人努力工作的動力，是時候寫一份總結了。那么你真的懂得怎么寫總結嗎？以下是小編為大家整理的高一化學必修一知識點總結筆記，希望能夠幫助到大家。

高一化學必修一知識點總結筆記1

　　1、溶解性

　　①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　　①同族元素單質一般密度從上到下增大。

　　②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　　③含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質燃燒時的`影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

高一化學必修一知識點總結筆記2

　　氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　　2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的'轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　4、氧化還原反應相關概念：

　　還原劑（具有還原性）：失（失電子）→升（化合價升高）→氧（被氧化或發生氧化反應）→生成氧化產物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）→降（化合價降低）→還（被還原或發生還原反應）→生成還原產物。

　　【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找。

　　二、氧化性、還原性強弱的判斷

　　根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現；

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