作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要準備說課稿，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。如何把說課稿做到重點突出呢？下面是小編收集整理的中考化學推斷題復習說課稿，希望能夠幫助到大家。
物質的推斷題是近幾年部分省市中考必考的題型之一。它是通過物質的轉化關系，從已知的實驗現象和特殊性質進行分析推理，從而確定物質的種類、組成或化學式的題目。這種題目具有考查的知識覆蓋面廣、信息量大、條件隱蔽、題型多變、綜合性強、關系復雜、文圖較多等特點，對學生的知識、技能、過程、方法是一種很好的考查。雖然試題的難度不是很大，我們也要引起足夠的重視。
一、說教材內容及學情分析：
物質的推斷題主要考查元素化合物知識�？赡軓囊韵聨讉�方面出題：
1、描述型：完全用文字或不完整的化學方程式描述，給出物質或元素的范圍、特征性質或現象。要求推斷元素或物質的種類、名稱，也可以推斷混合物中一定有什么、一定沒有什么、可能有什么等。
2、框圖型：這類題型是以框架結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出或不給出考慮物質的范圍，要求考生推斷出各種未知物質，再根據題意作進一步的解答。這種題目具有反應復雜、信息處理量大、難度較大的特點，往往需要反復推敲才能解答。
3、表格型：這類題型是以圖表結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出物質之間的關系，要求同學推出未知物質，再根據題意進行解答。這類題目相對來說比較簡單。
4、連線型：這種題目往往用圓表示物質，用兩圓相離、相切、相交或包含的位置關系表示兩物質之間反應、轉化或物質類別的并列、相交或從屬關系；學生經過九年級化學的初步學習，對化學知識與技能有了一個初步的、模糊的認識，但是缺少系統性的、整體性的知識脈絡，綜合應用的能力較弱，對稍復雜的化學問題往往感到無從下手，往往容易把簡單問題復雜化，產生畏懼心理，對化學的進一步學習產生極大的阻力，為此，我們的復習就是要突破學生這種心理，讓他們擁有打開化學世界的鑰匙。
二、說教學目標：
1、知識和能力目標：引導學生采集每一道推斷題的突破口（知識點），得出相應物質的名稱和化學式，分析反應關系，根據物質的性質形成相關的知識網絡，并在此基礎上解答相關的問題，同時通過書寫化學方程式來鞏固物質間的反應關系。
2、過程和方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的化學信息進行加工整理。提高審題、分析、判斷等解題能力，運用所學化學知識解決實際問題。
3、情感態度和價值觀：通過對推斷題的專題復習，保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，保持其學習化學的興趣。發展勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
三、說教學重點和難點：
重點：能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題。
難點：找出推斷題中的突破口。
四、說教法和學法
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1、采用直接引入的方法，匯聚學生的注意力，激發學生的好奇心。
2、探究式教學法，模式為：質疑—分析—思考—推測—檢驗——確定，讓學生通過分析、思考、探究、論證得出科學結論。
3、互動式教學法，在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高，充分體現教師的主導作用和學生的主體作用。
�。ǘ⿲W法：
1、研究性學習：學生通過推測、分析、思考來探究推斷題的解法，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。
2、自主學習：通過復習，指導學生以所掌握的化學知識經驗和對推斷題的閱讀分析，并猜想推測，調動學生思維的積極性，讓學生更好地掌握和綜合應用基本知識，提高分析問題、解決問題的能力。
�。ㄈ┙虒W程序：
1 、解題技巧：解題的關鍵在于尋找突破口（又稱“題眼”），然后順藤摸瓜進而完成全部未知的推斷。這些突破口往往是：物質的特殊的性質、用途、結構；沉淀、氣體、溶液的特殊顏色；特殊的反應條件、反應類型、反應現象和轉化關系等。根據突破口進行順推、逆推或順推逆推相結合的方法，對有關的信息進行邏輯推理、分析比較、綜合整理、從而得出正確的答案。以下是推斷題常用的突破口：
�。ㄒ唬┮晕镔|特征為突破口Cu
（1）固體顏色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉；Cu，Fe2O3紅磷（紅色）；S（黃色），鎂條鐵絲鋁片（銀白）。
�。�2）溶液顏色：CuCl2 CuSO4（藍色）；FeCl2 FeSO4（淺綠色）；FeCl3 Fe2（SO4）3（黃色）；KMnO4（紫紅色）。
�。�3）火焰顏色，S在O2中燃燒（藍紫色）S H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO CH4在空氣中燃燒（藍色）
（4）沉淀顏色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
�。ò咨珻u（OH）2（藍色）Fe（OH）3（紅褐色）。
�。�5）氣體顏色：多為無色氣體，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。
（6）物質氣味：有刺激性氣味的氣體有HCl NH3 SO2等。液體有鹽酸，酒精，氨水等；固體有NH4HCO3
�。ǘ�、以物質特征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2或KClO3分解O2）；高溫（CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3或CO還原Fe2O3）；加熱（KMnO4、KClO3等的分解）。
�。ㄈ�、以物質的特征現象為突破口
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2
（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO或是H2，固體是C。
（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的是氣體是O2。
�。�4）能使白色的無水CuSO4粉末變藍氣體是水蒸氣。
�。�5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
�。�6）在空氣中燃燒生成H2O和CO2的物質是有機物，例如CH4 C2H5OH
（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的.白色沉淀有不溶性堿和CaCO3 BaCO3，不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。
（四）、以元素或物質之最為突破口
�。�1）地殼中含量最多的是元素是O，含量最多的金屬元素Al。
�。�2）人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca。
（3）空氣中含量最多的元素是N。
�。�4）形成化合物最多的元素是C。
�。�5）質子數最少的元素是H。
�。�6）相對分子量最小，密度也最小的氣體是H2。
�。�7）相對分子質量最小的氧化物是H2O。
（8）自然界密度最大的物質是金剛石。
（9）空氣中含量最多的氣體是N2。
（10）最簡單的有機物是CH4。
�。�11）最常用的溶劑是H2O。
�。�12）人體中含量最多的物質是H2O。
2、典型例題
例1 、有一包粉末可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色溶液，取濾液并加硝酸銀溶液產生白色沉淀，對原固體的判斷正確的是（）
A 、可能有硫酸銅和碳酸鈉
B 、一定有氯化鈉可能有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅
C 、一定含氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，可能含硫酸銅
D 、可能含氯化鈉，一定含硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅
例2．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
�。�2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
�。�3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。
敘述解題步驟和思路，交給學生方法
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