一、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質(zhì)結構元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節(jié)教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質(zhì)和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。
（三）教學目標。
1、知識目標。
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標。
（1）培養(yǎng)學生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結的能力。
（2）培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
（3）通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標。
使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學的重點和難點。
1、重點：
（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
（3）元素周期律的實質(zhì)。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學情分析。
到目前為止，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學方法。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的'原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結論，并在小結時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結，得出結論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性
組織學生根據(jù)原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學生討論并指出：當電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過Al2O3，Al（OH）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。
還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
5、概括元素周期律。
組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。
鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5—3］制取Al（OH）3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當Al（OH）3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應相等。
建議學生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現(xiàn)象？
五、布置作業(yè)：
課本第101頁第一、三大題。
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