習題精選
一、填空題
1．溶質的質量分數表示_______________________________，溶液組成的表示方法 習題精選。
2．現有100克質量分數為10%的食鹽溶液，若使NaCl的質量分數增加一倍，應向此溶液中加入食鹽_____克，或使溶液蒸發掉水_____克。
答案：1．溶質質量與溶液質量的比值 2．12.5 50
二、選擇題
1．在一定溫度時，某溶質的溶解度為S克，則該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數（ ）
A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 無法判斷
2．在20℃時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質量分數是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質量分數為（ ）
A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 無法計算
3．把30克質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl的質量分數為（ ）
A 5% B 6% C 3% D 2%
4．把400克質量分數為20%食鹽水稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水（ ）
A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
5．20℃時NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質量分數為（ ）
A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%
6．將溶質的質量分數為a%的溶液mg，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液，需加水的質量為（ ）
A am／b g B m(a－b)／b g
C a／mb g D (a－b)／m g
7．某溫度下，向一定量的水中不斷加入食鹽粉末并不斷攪拌，能正確表示加入食鹽的量（m）與所得溶液中NaCl的質量分數（a%）關系的圖像是（ ）
8．有xg20%A溶液，若要將濃度降到10%，應采取的措施是（ ）
A 加入一倍的溶劑 B 加入的溶劑
C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液
9．20℃NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質質量分數正確的一組是（ ）
A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%
C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%
10．在20℃時，A物質的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20℃時，A的溶解度為（ ）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 無法計算
11．在100g稀中加入20%的溶液100g后濃度為12%，則原稀的濃度為（ ）
A 2% B 4% C 8% D 10%
12． 現有40℃時KNO3的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10℃時，溶液質量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO3的溶解度是
A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
13．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是
A 溶液質量不變 B 溶劑質量發生變化
C 溶液為飽和溶液,濃度不變 D 有晶體析出,溶劑質量不變
14．某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g，化學試題《溶液組成的表示方法 習題精選》。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是
A 30% B ×100%
C 26.5% D ×100％
15． t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發溶劑。然后，把溫度降至t℃。已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）分別為a g、b g、c g，則a、b、c，三者的關系是（ ）
A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b
答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A （提示：第一份蒸發掉10 g水析出a g；第二份蒸發掉10 g水時，先析出a g，再蒸發掉10 g水時，又析出（b-a）g；第s三份蒸發掉10 g水時，先析出a g，又蒸發掉10 g水時，又析出（b-a）g，再蒸發掉10 g水時，再析出（b-a）g，所以共析出溶質c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ）
三、判斷題
下列說法是否正確？如不正確，應怎樣改正？
1．在20℃時，100克水溶解21克，這種溶液中溶質的質量分數是21%。
2．將50克質量分數為10%的NaCl溶液稀釋成100克質量分數為5%的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質是稀釋前溶液中溶質質量的一半。
答案：
1．錯：第一處錯：指明溶液中溶質的質量分數時，無需給出溫度條件
第二處錯：溶質的`質量分數應改為：17.4%
2．錯：稀釋前后，溶質的質量不變
四、計算題
1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計算原溶液中NaCl的質量分數。
2．在一定溫度時，NaCl飽和溶液的質量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，計算：
（1）這一溫度下NaCl的溶解度
（2）該溫度時NaCl飽和溶液中溶質的質量分數
（3）配制該溫度時NaCl飽和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？
3．在10℃時， ，計算10℃時飽和溶液中溶質的質量分數。在50℃時，飽和溶液中溶質的質量分數是33.3%，計算50℃時的溶解度。
4．在80g質量分數為15%溶液里加入20g水或20g，計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數。
5．配500ml質量分數為10%NaOH（密度為)，需NaOH和水各多少g？
6．把100g質量分數為98%稀釋成質量分數為10%，需水多少g？
7．實驗室需要配500g質量分數為10%的鹽酸，需要質量分數為38%的鹽酸（密度是）多少ml？
8．100g某濃度的溶液恰好跟13g鋅完全反應，試計算這種溶液中溶質的質量分數。
9．200ml質量分數為38%的鹽酸跟足量的大理石反應，可生成多少L？（質量分數為38%鹽酸的密度是，的密度按計算）。
10．30g可以跟150克溶液恰好完全反應，計算：
（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？
（2）這種溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）100g這種稀釋成質量分數為20%的，需加水多少g？
11．100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反應，生成沉淀23.2g，求稀的百分比濃度，溶液的百分比濃度。
12．20℃時，把一定量20%的某物質的水溶液加熱蒸發掉10g水，再降到20℃，析出2g溶質，溶液濃度變為24%，求20℃時，該物質的溶解度。
13．用60%的NaOH溶液與10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。
答案
1．8%
2．（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g
3．10℃時的溶質的質量分數為24.8%，50℃時溶解度為49.9g。
4．若加20g水，溶質的質量分數為12%
若加20g，溶質的質量分數為32%
5．需要NaOH55g，水495g
6．880g 7．111mL 8．19.6% 9．27.6L
10．（1）產生0.92g，得到74.3g （2）30% （3）50g
11．9.8%，20.8% 12．31.6g 13．30g 120g
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