學習目標
1．理解離子反應發生的條件。
2．用理論判斷離子反應能否發生。
3．了解離子反應的實際應用。
4．使學生理解酸堿中和滴定的原理，使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法，使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。
知識梳理
1．所謂離子反應是指________________________________________________________。
2．離子反應發生的條件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；請各舉一例（文字及離子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判斷離子反應能否發生的理論依據有__________________和 _________________；越大，表明反應的趨勢越________________，反應可以自發進行。
3．解釋并寫出離子方程式：
（1）胃酸過多吃胃舒平____________________________________________________;
（2）硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的軟化__________________________________________________________________________
4．舉例說明哪些常見物質可以通過離子反應制備。
5． 酸堿中和反應的實質是______________________________________________________ 酸堿中和滴定的理論依據____________________________________________________， 酸堿中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸堿中和滴定的操作過程為___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
應注意的問題有____________________________________________________________。
學習導航
1．方法導引
（1）在必修1中學生已經學習了離子反應的知識，本節是對離子反應的進一步加深和升華。建議先引導學生復習離子反應的概念，離子方程式的.書寫及離子反應發生的條件（生成沉淀、生成氣體生成弱電解質），再通過已經學習的有關知識，進一步總結離子反應發生的條件（生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質、發生氧化還原反應）；看書總結離子反應能否進行的理論判據，知道兩種判據的關系；看書總結離子反應在各個領域的重要應用。
（2）酸堿中和滴定原理的教學可以設置以下幾個知識臺階進行：
（A）從離子反應的角度引導學生討論酸堿中和反應的實質；
（B）從化學方程式計算的角度引導學生討論酸堿中和滴定的計算依據；
（C）從鹽類水解的角度，引導學生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色的突變情況。
中和滴定實驗示范教學應包括滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去 氣泡、滴定、滴定終點的判斷等示范，以及實驗數據的處理等示范。要注意引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，并引導學生理解中和滴定計算公式的內涵，而不是死記公式，為學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。
2．例題解析：
例1．下列離子組中，能大量共存的是
A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42— D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
解析 離子共存問題關鍵要清楚離子之間能否發生反應，能發生反應的分幾種情況：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成弱電解質（4）發生氧化還原反應；隨著知識深入還會學到其他類型的反應。發生反應的離子在溶液中就不能共存。A項中、OH－ NH4＋反應生成一水合氨，B項中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C項中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D項中因不能反應而能共存。
例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L
解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充滿了鹽酸。若把液面刻度在5 L的所有鹽酸全部放入燒杯中，則進入燒杯中的鹽酸體積大于20 L。此時用等濃度的NaOH溶液中和該鹽酸，所需體積一定大于20 L 。
答案 A
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