高一化學電解質課件

　　電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。下面是小編為您整理的關于高一化學電解質課件的相關資料，歡迎閱讀！

　　高一化學電解質課件 例1

　　學習目標：

　　能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

　　教學重點：目標1、目標2

　　教學難點：目標1

　　教學過程：

　　[復習引入]：在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

　　單質

　　純凈物 氧化物

　　化合物 酸

　　堿

　　鹽

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。

　　[板書或投影]：

　　一、電解質的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

　　[問題探究]：為什么上述物質的溶液具有導電性？

　　（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

　　[學生分組討論]：2分鐘左右

　　[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

　　[質疑]：物質中有陰陽離子就能導電嗎？

　　[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

　　[質疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

　　[學生練習]： 書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）

　　[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

　　[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

　　[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質

　　[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質

　　[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

　　[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）

　　[學生歸納]：其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問題解決]：電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。

　　[學生閱讀、討論并回答]：

　　[小結]：通過本節課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識。

　　高一化學電解質課件 例2

　　第一課時 電解質及其電離

　　一、【學習內容】

　　1 電解質和非電解質

　　注意 （1）電解質導電的原因是：在水溶液里或熔融狀態下產生了自由移動的離子。

　　（2）電解質、非電解質是對化合物的一種分類。單質既不是電解質，也不是非電解質。

　　（3）電解質溶液導電必須是化合物本身電離產生的.離子導電，否則該化合物屬于非電解質。如CO2、SO2、NH3等是非電解質

　　（4）Na2O, Al2O3等化合物為電解質，因為熔融狀態下能電離出自由移動的離子而導電。

　　【例題1】

　　現有九種物質：①鋁線②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。其中能導電的是__________，屬于電解質的是__________，既不是電解質也不是非電解質的是__________。

　　2 電解質的電離

　　1 氯化鈉晶體溶于水時，Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液，成為能夠

　　。受熱熔化時，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為          。在外加電場的作用下，能夠       的離子就會發生       形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠導電。

　　2 . 電離：像氯化鈉這樣      或        時，       成能夠自由移動的     的      稱為電離。    在溶于水時電離。     在溶于水或熔融狀態下電離。電離可以用           表示。

　　3． 電離時產生的陽離子全部是      的         叫做酸；例如

　　的化合物叫做堿；例如

　　的化合物叫做鹽。例如

　　4. 電離方程式 ：用來表示電解質溶于水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如寫出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式

　　5. 強電解質和弱電解質

　　注意：（1）、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無關。

　　（2）、電離方程式左邊為化學式右邊為離子。強電解質的電離方程式用“=”，弱電解質的電離方程式用“ ”

　　（3），電解質的強弱與物質的溶解性無關，與溶液的導電性也無關。（導電性與溶液中離子的濃度大小有關）

　　（4） 能電離出氫離子的物質不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等。

　　【例題2】

　　下列說法正確的是（  ）

　　A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質

　　B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質

　　C．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

　　D．金屬能導電，所以金屬是電解質

　　【例題3】

　　下列電離方程式書寫正確的是（  ）

　　A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4     B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

　　C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－      D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

　　3

　　【課堂練習】寫出下列物質的電離方程式;

　　HNO3                H2SO4

　　KOH                 Ba(OH)2

　　Na2CO3                BaCl2

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