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九年級化學《幾種常見的酸》教學設計

2020-11-05 教學設計

  在教學工作者開展教學活動前,常常要根據教學需要編寫教學設計,教學設計是一個系統設計并實現學習目標的過程,它遵循學習效果最優的原則嗎,是課件開發質量高低的關鍵所在。那么你有了解過教學設計嗎?以下是小編精心整理的九年級化學《幾種常見的酸》教學設計,僅供參考,大家一起來看看吧。

  教學目標

  1.掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式,了解其物理性質和用途。

  2.理解復分解反應。

  3.了解酸堿指示劑、濃H2SO4的'特性及稀釋。

  4.通過展示樣品及演示實驗,培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

  重點

  鹽酸、稀H2SO4的化學性質。

  難點

  化學方程式的書寫。

  教學用品

  純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

  教學過程

  【提問】什么叫酸?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

  [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+,決定它們必有相同的化學性質,但因酸根離子不同,必然又有各自的特性,即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

  【板書】一、鹽酸(HCl)

  鹽酸是氯化氫的水溶液。

  【演示】濃鹽酸的物理性質:展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶,要求學生注意觀察其色、態、聞氣味(注意煽風聞味)。待學生觀察后,請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。

  【閱讀】課本相關內容。

  【思考】

  1.瓶口的白霧是什么?如何形成的?說明濃鹽酸具有什么性質?

  2.如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變?

  【板書】投影1.鹽酸的物理性質

  無色、有刺激性氣味液體;有揮發性,常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,HCl的質量分數37%左右。

  [講解]煙與霧的區別。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴。

  【板書】2.鹽酸的化學性質HCl=H++Cl?

  (1)鹽酸與指示劑作用

  【演示】實驗指示劑與酸、堿的作用注意滴管的使用。

  做完實驗后,總結酸堿指示劑的概念,要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

  【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅(酸里紅)使無色酚酞不變色。

  (2)鹽酸與金屬的反應

  【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。(由二位學生作演示實驗,注意糾正操作中的錯誤)。

  [問題]反應現象如何?寫出化學方程式

  Zn+2HCl=

  ZnCl2+H2↑(置換反應)

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)

  氯化亞鐵(Fe為+2價)

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