作為一位優(yōu)秀的人民教師，就難以避免地要準備教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么應當如何寫教案呢？下面是小編幫大家整理的高一化學摩爾教案，希望能夠幫助到大家。
知識目標
使學生在理解，特別是標準狀況下，的基礎上，掌握有關的計算。
能力目標
通過的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過有關計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。
情感目標
通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
[討論] 氣體的.體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系：(由學生回答)
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
(1)標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?
[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。
2.學生在黑板上或練習本上演算。
[強調] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書](2)氣體相對分子質量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm
[學生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質
物質的量
體積（標準狀況）
分子數(shù)
質量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合氣
3.01×1023
[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書](3)混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量;M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量;V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：
計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結] 概念、公式、單位
標準狀況下為22.4L/mol。
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