學習目標
1.理解化學實驗方案設計時的內(nèi)容﹑方法﹑要求。
2.學會設計化學實驗方案及科學評價實驗方案。
學習過程
一、學習探究活動
閱讀課本全文，回答下列問題。
（1）一個完整的化學實驗方案一般包括的內(nèi)容是：
（2）設計一個化學實驗哪些方面入手
（3）設計化學實驗時應遵循哪幾項要求
二、總結(jié)與評價
【總結(jié)】
1．實驗方案內(nèi)容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問題和討論。
2．設計實驗方案時，應選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現(xiàn)象明顯的最佳方案。
【評價】
1．實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：
3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O
（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量的方法進行測定，請用圖示所列儀器設計一個簡單的實驗方案，并回答下列問題。
①儀器連接的順序為 （用字母編號表示，儀器可重復使用）。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實驗完畢時，觀察到a中的現(xiàn)象是 。
②列出計算Cu的原子量的表達式： 。
③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是 。
A．CuO末全部還原的Cu B．部份CuO受潮
C．CuO 混有Cu D．部份CuO還原為Cu2O
(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有 。
A．m Cu和mCuO B．m N2和m H2O
C．m Cu和m H2O D．m NH3和m H2O
2．右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。
在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。
當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：
（1）B中逸出的主要氣體是 原因是 。
（2）D廣口瓶的作用是 ；E管的作用是 。
（3）F管口點燃的氣體是（填化學式） ，生成其氣體的化學方程式 _____________________________________________________________。
（4）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是&
nbsp; 。
（5）由A中發(fā)生反應的事實，可推斷出的結(jié)論是 __。
針對性測試題（二）
一．選擇題
1．為制備干燥、純凈的CO2， 將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置應順序裝入( )。
A．水；無水CaCl2 B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4
C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4
2．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。
A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為( )。
① 稱取樣品
② 用蒸餾水溶解樣品
③ 過濾
④ 在烘箱中烘干沉淀
⑤ 向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液
⑥ 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止
⑦ 準確稱量干燥沉淀的質(zhì)量
⑧ 在干燥器中冷卻
⑨ 計算
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
4．根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )。
A．試液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀鹽酸 沉淀不溶解
結(jié)論：試液中一定含有SO42-
點 燃 通入Ba(OH)2溶液
B：氣體 氣體 白色沉淀
結(jié)論：原氣體一定是烴
打開瓶蓋 用沾有濃氨水玻璃棒靠近
C：某溶液 冒白霧 白煙
結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸
滴加苯酚溶液
D：某有色溶液 紫色
結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+
5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4
五種溶液，應選用( )。
A．燒堿溶液 B．BaCl2溶液 C．氨水 D．鹽酸
6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為( )。
A．升華、溶解、過慮、蒸發(fā)&
nbsp; B．溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。
C．加熱、溶解、過慮、結(jié)晶 D．溶解、過慮、分餾、結(jié)晶
7．現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請你設計一個實驗；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑥⑦ D．①④⑥⑦
8．某學生設計了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是( )。
A．① B．①③ C．②③ D．全部
9．設計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是( )。
A．滴定管 B．玻璃棒 C．燒杯 D．分液漏斗
10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應選用最好的實驗方案是( )。
A．在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離
B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應完全后，再分液漏斗分離
C．將混合物用蒸餾方法分離
D．在混合物中加入禁藥、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離
二．填空題
11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器）。
請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。
序號
實驗步驟
簡述實驗操作（不敘述如何組裝實驗裝置）
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。
②
③
④
⑤
洗滌沉淀
⑥
檢驗沉淀是否洗凈
12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。
（1）將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的'CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號）
（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是
（3）如果上述分離過程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應采取的最簡單的措施
。
13．為測定碳酸鈣純度（設含雜質(zhì)SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。
問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）
。
問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 （填選項編號）。
A．需要 B．不需要 C．均可
問題3：碳酸鈣純度計算公式 。
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。
問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？
問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作“為什么？
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 （填選項編號）。
A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M
問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是 （填選項編號）。
A．精確測定Na2CO3溶液體積V′ mL
B．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液
C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應并入（4）中
D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用
問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將
（偏高、偏低、無影響）。
綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺點分別是：
【初中化學認識筒的教案設計】相關文章：
認識比_教案設計10-10
初中化學《肥料》教案設計04-06
初中化學《離子》教案設計04-06
初中化學《元素》教案設計04-06
初中化學《空氣》教案設計04-07
初中化學《氧氣》教案設計04-07
初中化學教案設計04-06
初中化學實驗教案設計04-19
初中化學《制取氧氣》教案設計04-06