鹽作為五味之首，是日常飲食中不可或缺的重要調味品，這是其他調味品無法取代的。下面是小編整理的基本概念鹽的課件，歡迎來參考！
【鹽】
由金屬離子（或銨根離子NH4+）與酸根離子組成的化合物。例如，NaCl、NH4NO3等。
大部分鹽類是離子化合物，屬于強電解質。少數鹽如醋酸鉛、氯化汞等為弱電解質。鹽類在水中的溶解性不同，差別很大。一般說來，鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都易溶于水，而碳酸鹽、磷酸鹽、氫硫酸鹽（硫化物）大多不溶于水。鹽可以跟某些金屬發生置換反應，生成另一種鹽和金屬（參看置換反應）；鹽還可以與酸、堿或其它種類的鹽發生復分解反應，生成新的酸、堿和鹽（參看復分解反應）。
根據鹽的組成和結構的不同，一般有如下的分類：
（1）根據鹽組成中是否含有酸式酸根或氫氧根，可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
正鹽：組成中不含酸式酸根或氫氧根的鹽，如NaCl、Na2CO3、KNO3 等。
酸式鹽：組成中含酸式酸根的鹽，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
堿式鹽：組成中含氫氧根的鹽，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。
（2）按鹽組成中的陽離子或陰離子的名稱而定名的，如：
鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。
鉀鹽：K2CO3、KNO3、KCl 等。
硫酸鹽：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）多種陽離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復鹽。如KAl(SO4)2等。
化合物
【化合物】由不同種元素組成的純凈物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4? 5H2O 等都是化合物。
化合物是元素以化合態存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的'元素種類、質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）。就水來說，從宏觀上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。
化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構成，如氯化鈉 NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類（參看單質、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。
單質
【單質】由同種元素組成的純凈物。
單質是元素以游離態存在的具體形式。同一種元素可以形成幾種不同單質，如磷元素可以形成白磷、紅磷、黑磷三種單質；碳元素可以形成金剛石、石墨等不同單質。由同種元素組成的不同單質互稱“同素異形體”。目前，共發現300多種單質。從單質的結構形式看，有的單質由分子構成，如氧氣O2、氫氣H2、氮氣N2、液溴Br2、碘片I2；有的單質由原子構成，如鐵Fe、鋁Al、銅 Cu、金剛石C、硅Si、硼 B、氦He、氖Ne。根據單質的性質（包括物理性質和化學性質）特點，單質又可以分為金屬和非金屬兩大類。
單質和元素兩個概念是不同的，既有聯系又有區別：單質是元素的存在形式之一，一種元素可以形成幾種單質，這些單質在物理性質和化學性質上有著明顯的不同。如氧氣O2和臭氧O3，同是氧元素組成的單質，但分子組成不同，性質不同。氧氣是無色無味，臭氧是淡藍色有魚腥臭味的氣體；臭氧比氧氣的氧化性更強。單質和化合物兩個概念從組成加以區分：單質里只含有同一種元素；化合物含有不同種元素（參看元素、化合物）。
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