高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案
學習目標：
1、理解強、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動；
4、了解酸堿電離理論。
學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學習難點：外界條對電離平衡的影響
學習過程：
一、電解質(zhì)有強弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強電解質(zhì)中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質(zhì)中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時，強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？
思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？
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