鈉的重要化合物的教案

2024-06-24

鈉的重要化合物的教案

　　[目標]

　　1、通過實驗探究，使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。

　　2、通過對比實驗，使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。

　　3、通過實驗探究，使學生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。

　　[能力目標]

　　1、通過指導學生實驗，使學生初步了解研究化學問題的方法，培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。

　　2、利用對比的實驗方法，培養學生的觀察能力和分析問題的能力，提高學生的實驗能力和創新能力。

　　[重點]

　　1、過氧化鈉的性質

　　2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質

　　[教學難點]

　　過氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。

　　[教學方法]

　　實驗探究法

　　[教學過程]

　　[導入] “吹氣生火”實驗

　　[引言]今天我們的題目是第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學習的內容。

　　[新課板書] 3—2 鈉的重要化合物

　　[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。

　　[板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉

　　[思考與交流]

　　1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態及生成條件。

　　2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。

　　[學生活動]填寫表1，回答問題

　　[追問] Na2O2是否有相似的性質？

　　[學生實驗探究] Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）

　　把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現象發生？得出什么結論？

　　[現象] 1 、劇烈反應，試管溫度升高 2、產生的氣體使帶火星的木條復燃

　　3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。

　　[結論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途，

　　填入表1。

　　表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較

　　物質名稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態白色固體淡黃色固體

　　生成條件常溫點燃

　　與水反應(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　與CO2反應(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　用途—漂白劑、供氧劑

　　[展示] “呼吸面具”的種類

　　[過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。

　　[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　[過渡]我們初中學過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？

　　[板書] （1）溶解性

　　[學生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學探究）

　　①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現象，用手摸一摸試管底部。

　　②繼續向試管內加入2滴管的水，用力振蕩。

　　③向試管內加入2滴酚酞試液。

　　④記錄實驗現象并得出初步結論。

　　步驟Na2CO3NaHCO3

　　步驟①現象白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化

　　步驟②現象可溶解未全溶解

　　步驟③現象溶液變紅（較深）溶液變微紅

　　初步結論Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強

　　[追問]

　　1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O

　　2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。

　　[板書] （2）熱穩定性

　　[學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性

　　[思考]1、加熱時試管內固體有什么變化？

　　2、加熱時試管壁有什么物質生成？

　　3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：

　　現象化學方程式結論

　　Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁

　　受熱不分解

　　NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △

　　2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

　　受熱易分解

　　[板書] （3）與酸反應

　　[學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。

　　CO32- + H+ === HCO3-

　　HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　[問題探究]

　　Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？

　　[展示]動畫

　　[小結] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　化學式Na2CO3NaHCO3

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　顏色狀態白色粉末細小的白色晶體

　　水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小

　　與酸反應：

　　（反應劇烈程度）CO32- + H+ === HCO3-

　　HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　更劇烈

　　熱穩定性穩定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　[過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?

　　[板書]三、焰色反應

　　[學生活動］將一根火柴點燃，透過藍色鈷玻璃，你看到了什么？

　　[講述]閱讀課本Ｐ５７相關內容及實驗3-6思考前兩個問題。

　　[思考］1、焰色反應定義？

　　某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。

　　鈉黃色鉀紫色；

　　2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒

　　3、焰色反應的應用：焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物，也可用于節日燃放焰火。。

　　[學生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6

　　把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

　　鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

　　[小結］一、氧化鈉和過氧化鈉

　　二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　三、焰色反應

　　[隨學隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

　　答：a.生成的NaHCO3的質量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小

　　三方面原因導致NaHCO3晶體析出。

　　[隨堂檢測］

　　1．關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）

　　A．能與水反應生成堿和氧氣 B．是強氧化劑

　　C．能于CO2反應生成鹽和氧氣 D．是白色固體

　　2．物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（ C）

　　A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl

　　3．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是(A )

　　A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、碳酸鋇

　　4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）

　　A．加少量的鹽酸看是否有氣體產生

　　B．加過量的鹽酸看是否有氣體產生

　　C．加熱看是否有氣體生成

　　D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產生

　　[課后作業］基礎訓練習題

　　[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

　　2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化？

　　3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

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