高中化學《硫和氮的氧化物》教學設計

2024-08-30

高中化學《硫和氮的氧化物》教學設計

　　第三節硫和氮的氧化物

　　（第1課時）、

　　教學目標：

　　1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

　　2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

　　3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

　　教學重點、難點

　　重點：SO2的化學性質、可逆反應

　　難點：SO2的化學性質、可逆反應

　　教學過程：

　　教學環節教師活動學生活動

　　新課導入

　　1952年，英國倫敦發生重大的空氣煙霧污染事件， 5天內有4000多人死亡，兩個月內又有8000多人死去。禍首是燃煤排放的粉塵和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴重的大氣污染物，同時也是重要的化工原料，那么如何在保護我們的自身健康基礎上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質。

　　新知學習思考

　　交流從物質組成形式看， SO2和C02從組成上看相似，其性質可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是? 如何驗證? 學生根據酸性氧化物的定義思考檢驗方法

　　實驗探究 1、展示一試管SO2氣體，觀色并聞味

　　2、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，

　　3、用PH試紙測（實驗2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀察現象。

　　4、在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀察現象。觀察實驗現象，分析原因，總結物理性質，

　　歸納整理 1、物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

　　2、紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物

　　3、化學性質：

　　(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3

　　書寫有關化學方程式

　　思考交流 1、課本上二氧化硫與水反應的化學方程式與我們寫的有何差別？為什么？學生討論并回答：可逆

　　2、那么可逆反應與普通的化學反應有何聯系和區別？的代表什么含義？學生討論回答

　　問題探究 SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3，H2SO3很不穩定，易分解成SO2和H2O。這兩個反應是同時同條件下進行的，SO2和H2O是第一個反應的反應物，又是第二個反應的產物，H2SO3是第一個反應的產物，又是第二個反應的反應物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3反應叫正反應，H2SO3分解成SO2和H2O的反應就叫逆反應。這樣既能向正反應方向進行的同時，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。表示用可逆號。注意可逆反應強調在同時、同條件下不同的方向進行，這同時說明可逆反應不能向一方進行到底，即產物和反應物同時并存。

　　歸納整理既能向正反應方向進行的同時，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。

　　表示用可逆號。“ ”

　　特點：同時、同條件，不同方向，同時并存

　　應用與實踐 1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應嗎？

　　2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質是否只有亞硫酸？

　　3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現象和化學方程式

　　思考交流 SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？

　　實驗探究 5、（1）在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱，

　　（2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現象的變化。觀察前后現象的變化。

　　與試驗（1）對比，分析原因

　　歸納整理 SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。

　　（2）漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何不同?